Säure/Basen & pH

Was ist 'Säure/Basen & pH'?

Säure/Basen & pH ist eine kleine App, mit der [Du Deine/Sie Ihre] Kenntnisse über Säuren, Basen und pOH-Werte erweitern [kannst/können].

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Säure - Definition
Säure-Base-Reaktion
Exponenten, pH/pOH-Werte
pH-Wert-Berechnungen
pH-Berechnungen (schwache S/B)
pH-Werte von Alltagslösungen
Ende
Info
Highscore
Start
1. Säuren nach Brönstedt
Säuren sind Protonendonatoren.
Welches Teilchen gibt ein Proton ab?
2. Säure - Base - Reaktion
Was entsteht? Es soll immer nur ein Proton übergeben werden.
 
+
H2O
 
+
 
Hydrogensulfat
+
Wasser
+
3. Exponenten
Stelle die 10er-Potenz der Konzentration, den pH- und den pOH-Wert ein!
Die Konzentration einer Oxonium-Ionenlösung beträgt
0,000.000.1 mol/l
c(H3 O+) inmol/L
pH
pOH
4. starke Säuren
Berechne den pH-Wert und klick die richtige Lösung an
Welchen pH-Wert hat eine Salzsäurelösung mit der Konzentration
5. schwache Säuren
Berechne den pH-Wert und klick die richtige Lösung an
Welchen pH-Wert hat eine Ammoniaklösung mit
6. Alltagslösungen
Stelle den pH-Wert auf der Rolle ein.
Welchen pH-Wert könnte die Flüssigkeit haben?
1. Säuren nach Brönstedt
Aufgaben: 0
Richtig: 0
 
Ende
Weiter
Übersicht
Säure Base pKS
HCl Cl- -3,00
H3O+ H20 -1,74
H3PO4 H2PO4- 1,96
HCOOH HCOO- 3,74
CH3COOH CH3COO- 4,76
CO2H20 HCO3- 6,52
NH4+ NH3 9,24
HCO3- C032- 10,40
H2O OH- 15,74

Formeln & Namen Hilfe

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Definitionen und Gleichungen

Protolyse Reaktion bei der eine Übertragung von Protonen stattfindet.
HA + B --> A- + HB+
Säure1 Base2 Base1 Säure2
Ist die Base2 H2O, ensteht bei der Protolyse als Säure2 das Oxonium H3O+
Säuren sind Protonendonatoren (geben Protonen ab)
Basen sind Protonenakzeptoren (nehmen Protonen auf)
pH-Wert ist der negative Logarithmus der Stoffmengenkonzentration der Oxonium-Ionen in mol/L Formel:pH = -log c(H3O+)Analog für das Hydroxidion (OH-) der pOH-Wert:pOH = -log c(OH-)Der Zusammenhang istpH + pOH = 14
Vorsicht! Unterschied von Säure (Protonendonator) und saurer Lösung (= Lösung mit einem pH <7! Bei basischen Lösungen ist der pH-Wert >7)
Stärke von Säuren und Basen
Starke Säuren geben ihr Proton praktisch vollständig ab. Es sind nachher genau so viele Oxoniumionen da, wie am Anfang A Säuremoleküle (HA) da waren:
c(H3O+)= cA(HA).
Rechnung Starke Säure:pH = -log cA(HA)Starke Base:pH = 14 - log cA(B)
Schwache Säuren Hier läuft die Protolyse nicht vollständig ab, sie verläuft auch rückwärts. Es liegt ein chemisches Gleichgewicht vor. Die Gleichgewichtskonstante: KS-Wert bzw. deren negativer Logarithmus pKS-Wert, ist ein Maß dafür, wie leicht die Säure Protonen abgibt. Analoges gilt für Basen: KB-Wert bzw pKB-Wert.
Merke: Je größer die pKS-Werte bzw. je größer die pKB-Werte, desto schwächer sind die zugehörigen Säuren bzw. Basen. Ist der pKS Wert <0, so handelt es sich um eine starke Säure
Rechnung Zusammenhang:pKS + pKB = 14Schwache Säure:pH = 0,5*(pKS - log cA(HA))Schwache Base:pH =14 - 0,5*(pKB - log cA(B))bzw.:pH =14 - 0,5*(14 -pKS - log cA(B))

Tabelle einiger pKS-Werte

Säure Base pKS
HCl Cl- -3,00
H3O+ H20 -1,74
H3PO4 H2PO4- 1,96
HCOOH HCOO- 3,74
CH3COOH CH3COO- 4,76
CO2H20 HCO3- 6,52
NH4+ NH3 9,24
HCO3- C032- 10,40
H2O OH- 15,74
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Säure, Basen & pH-Wert - Die Besten der Besten

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