Red & Ox

Werden Elektronen abgegeben - werden sie auch aufgenommen

Was ist 'Red & Ox'?

Red & Ox ist eine kleine App, mit der [Du Deine/Sie Ihre] Kenntnisse über Oxidation und Reduktion bzw. Redox-Gleichungen erweitern [kannst/können].

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Aufgaben
Übungmodus

Aufgabenzahl

Oxidationszahlen
Redoxgleichungen
Zementierungsreaktionen
Potenzial berechnen
Oxidationszahl Organik
Ende
Info
Highscore
Start
1. Oxidationszahlen
[Klick/Klicken Sie] auf das Kästchen über dem Element und stelle mit der AK-Rolle die Oxidationszahlen(en) ein.
Schließen
2. Redoxgleichungen

a) Oxidationszahlen der Elemente angeben

Kästchen über dem Element anklicken und
mit der AK-Rolle Oxidationszahl einstellen

b) Teilgleichungen für Oxidation bzw. Reduktion aufstellen

1. Die Oxidation suchen und für die Elektronenabgabe die zwei Kästchen
    jeweils unter dem beteiligten Element anklicken
2. Den Kasten Oxidation klicken und auf der linken Rolle nur die abgegebenen
    Elektronen (= Differenz der römischen Zahlen) einstellen! Berücksichtigung
    von Indizes als Multiplikator auf der zweiten Rolle! (z.B. Cl2: -> x×2)
3. Alles für die Reduktion wiederholen!

c) Koeffizienten der kompletten Reaktionsgleichung ausgleichen

1. Anzahl der Elektronen bei Oxidation und Reduktion muss gleich sein
    (kgV - dafür meist "über Kreuz" rechnen)
2. Mit diesem festen Faktor die Koeffizienten der Elemente
    (auch der anderen!) im Reaktionsschema berücksichtigen
3. Auch "1" als Koeffizient eingeben. Evtl. H+ ergänzen.

Oxidation →
Reduktion →
Schließen
Schließen
Schließen
3. Zementierungsreaktionen
Welche Reaktion läuft (bevorzugt) ab?
[Markiere/ Markieren Sie] die richtige Gleichung!
Es entsteht der Stoff mit dem höheren Normalpotenzial!
4. Nernst-Potenzial
Berechne das Potenzial und klick die richtige Lösung an
5. Organik
Stelle die Oxidationszahlen ein!
Schließen
1. Säuren nach Brönstedt
Aufgaben: 0
Richtig: 0
 
Ende
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Übersicht-Regeln
Ox Red E0[V]
Zn2+ +2e- = Zn -0,76
Pb2+ +2e- = Pb -0,13
Sn2+ +2e- = Sn -0,11
2H+ +2e- = H2 0,00
Cu2+ +2e- = Cu +0,35
Ag+ + e- = Ag 0,80
Br2 + 2e- = 2Br- 1,07
Cl2 + 2e- = 2Cl- 1,36
Au3+ +3e- = Au +1,42

Red & Ox Hilfe

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Oxidationszahlen (OZ)

Richtlinien und Faustregeln

Oxidation Abgabe von Elektronen - Merken: Oxidation ist Erhöhung der Oxidationszahl.
Reduktion Aufnahme von Elektronen - Merken: Reduktion ist Erniedrigung der Oxidationszahl.

Zur Vermeidung von Missverständnissen werden wir ab jetzt die Oxidationszahlen mit römischen Ziffern darstellen.

Immer geltende Regeln:

1. Die Oxidationszahlen aller Elemente sind 0.
2. In einer Verbindung ist die Summe aller Oxidationszahlen gleich Null.
3. Bei einatomigen Ionen entspricht die Oxidationszahl der Ionenladung.
4. Bei mehratomigen Ionen ist die Summe der Oxidationszahlen gleich der Ionenladung.

Häufig geltende Regeln:

5. Die Oxidationszahlen sind häufig identisch mit den bevorzugten Ladungszahlen.
Berechnung: OZ= Nummer der Hauptgruppe im PSE oder OZ = Hauptgruppenummer-8.
6. Die Elemente haben in Verbindungen meist die gleichen OZ
a) Alkalimetalle: nur +I
b) Erdalkalimetalle: nur +II
c) J,Br,Cl: -I (außer in Verbindungen mit O)
d) O: -II (außer in Peroxiden: -I)
e) H: +I (außer in Hydriden: -I)
f) F: -I

Oxidationszahlen in der Organik

Jede Bindung zu einem Atom mit niedriger Eletronegativität zählt +I.

Jede Bindung zu einem Atom mit höherer Eletronegativität zählt -I.

Jede Bindung zu einem Atom mit gleicher Eletronegativität zählt 0.

Potenzialberechnung mit der Nernst-Gleichung:


Achtung bei Berechnungen:

Die Konzentration fester Stoffe (z.B. Metall) ist willkürlich = 1 mol/L gesetzt.

Auf dem 'Rechner' muss der zu logarithmierende Wert in Klammern gesetzt werden.

Vereinfachung der Nernst-Gleichung:

Ist der Bruch = 1, so ist der Logarithmus = 0 und der zweite Term fällt weg:

Das Potenzial ist gleich dem Normalpotenzial

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Red & Ox - Die Besten der Besten

Hinweis

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