Das Beste am Gymnasium Wolbeck :
Sicheres Experimentieren in den CHEMIE LK's -12
a) Bildung von Ethansäureethylester - eine Untersuchung zur
Kinetik
We cannot reach new horizons if we fear to leave the shore
Sorgfältiges Pipettieren ist immer sicheres Pipettieren
Nach der Pause ausgeruht,
kommen sie mit frischem Mut
Und so untersuchten unsere fleißigen Schüler die Esterreaktion
Untersuchung des zeitlichen Ablaufs der Esterreaktion
Die Reaktionen werden in einem 50 ml Rundkolben mit Ansatz unter einem Rückflußkühler durchgeführt.
a) Veresterung: In einen 50 ml Rundkolben mit Ansatz werden 13,2 ml Aceton, 0,2 ml konzentrierte Schwefelsäure (Vorsicht!) und 11,4 ml Essigsäure gegeben.
11,6 ml Ethanol werden zugegeben, wenn das Reaktionsgemisch kocht.
b) Verseifung: In einen 50 ml Rundkolben werden 19,6 ml Ethansäureethylester, 12,2 ml Aceton, und 0,4 ml konzentrierte Schwefeläure gegeben.
3,6 ml Wasser werden zugegeben, wenn das Reaktionsgemisch kocht.
Dichten bei 20 � C in g /cm3:
| Essigsäure | 1,05 | Ethanol | 0,789 |
| Ester | 0,901 | konz Schwefelsäure | 1,8 |
Auswertung:
Dem Reaktionsgemisch werden zu bestimmten Zeiten mit der Pipette 2 ml Proben entnommen. (Achtung, Blasenbildung vermeiden)
Die Probe wird sofort in mit 1 - 2 Tropfen (Pipette) Phenolphtalein versetztes Eiswasser gebracht. Man titriert sie mit 1 mol/l NaOH bis zur ersten Rosafärbung, die 10 s bestehen bleibt.
Das Ergebnis wird in der folgenden Tabelle notiert.
entnommenes Probenvolumen:
| Zeit (s) |
0 | ||||||||
| ml NaOH | |||||||||
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| Zeit (s) |
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| ml NaOH | |||||||||
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Die Auswertung kann auch mittels GLC (Gaschromatographie) erfolgen. Mehr dazu demnächst an dieser Stelle.
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..... und Franz hat gar nichts dazu bezahlt!
weitere schöne Fotos unter: http://www.deinchemielehrer.de/rostlaubenostalgie.htm