Der glückseligmachende Zustand

Periodensystem

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1. Ionenbindung (Metall und Nichtmetall):

Jedes Element ist bestrebt, acht Elektronen auf seiner äußeren Schale zu besitzen (Ausnahme: 1. Schale: 2 Elektronen). Metalle erreichen dies durch Elektronenabgabe, Nichtmetalle durch Elektronenaufnahme.

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Elektronenpaarbindung (Nichtmetalle):

Jedes Element ist bestrebt, acht Elektronen auf seiner äußeren Schale zu besitzen (Ausnahme: 1. Schale: 2) . Zwei oder mehr Nichtmetalle erreichen dies durch gemeinsame Nutzung von einzelnen Elektronen als Bindungselektronen.

Verbindung von F mit F

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Bindungen AC04.DOC

Anwendung:

(Siehe hierzu Arbeitsblatt AC 04)

Welche Eigenschaften haben folgende Verbindungen?

Magnesium und Chlor

Magnesium = Metall , Chlor=Nichtmetall ---> Ionenbindung

Magnesium gibt zwei Elektronen ab; ein Chlor nimmt nur ein Elektron auf

Formel: Mg²⁺ Cl₂^-

Hierbei handelt es sich um eine Ionenbindung (Salz).

Daraus folgt:

sehr hoher Siede- und Schmelzpunkt

Stromleitung im flüssigen Zustand oder gelösten Zustand

hart und spröde

Chlor und Chlor

Chlor ist ein Nichtmetall ---> eine Elektronenpaarbindung (ähnliche Nichtmetalle).

D EN: 0

Formel: Cl₂

Daraus folgt:

sehr niedriger Siede- und Schmelzpunktpunkt

keine Stromleitung

relativ gut verformbar

Schwefel und Wasserstoff

Chlor ist ein Nichtmetall, Schwefel ist ein Nichtmetall ---> eine Elektronenpaarbindung mit Ionencharackter

D EN: 0,4

Formel: H₂S

niedriger Siedepunkt

aber höher als normal: Dipolkräfte

keine Stromleitung

relativ gut verformbar

Sauerstoff und Wasserstoff

Sauerstoff ist ein Nichtmetall, Wasserstoff ist ein Nichtmetall ---> eine Elektronenpaarbindung mit Ionencharackter

H₂O D EN: 1,4

relative niedriger Siedepunkt

aber höher als normal: Dipolkräfte und noch höher als normal: Wasserstoffbrückenbindung

keine Stromleitung (Herr Kappenberg behauptet es leitet doch)
etwas verformbar (Gletscher)

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